При извлечении благородных металлов из руд используются растворы цианидощелочных металлов. Наиболее распространенный в практике путь – это использование цианида натрия при извлечении золота и серебра. Для увеличения селективности процесса извлечения благородных металлов из руды, элюат должен иметь определенную концентрацию цианидов. Это обеспечивает минимальное извлечение из руды меди. По мере извлечения благородных металлов происходит обеднение руды по золоту и серебру и возрастает концентрация меди. С повышением концентрации меди в руде увеличивается степень ее извлечения элюатом. Если содержание меди в растворе завышено, то появляются следующие проблемы: расход цианидов увеличивается(непроизводительно используются цианиды), показатели извлечения золота и серебра из руды падают, соответственно все экономические показатели ухудшаются. При приготовлении цианида натрия используется грунтовая вода в которой содержатся соли жесткости, они разрушают цианиды щелочных металлов путем воздействия на них углекислого газа, способствуют окислительным процессам окисления кислородом воздуха, При подогреве элюата выделяется углекислый газ разрушающий цианиды.
Химизм процесса
Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О (1)
2NaCN +CO2 + H2O=Na2CO3 + 2HCN (2)
Следовательно, необходимо проводить работы по устранению жесткости воды.После многократного рецикла элюатацианидные растворы дизактивируются, ухудшается процесс извлечения благородных металлов из руды. Для восстановления абсорбционных свойств элюата его необходимо регенерировать. Для этого цианиды необходимо извлечь из раствора солями двухвалентного железа по реакции
2NaCN + Fe(OH)2
Fe(CN)2 + 2NaOH (3)
Na4[Fe(CN)6] + 2NaOH + CO2 
5NaCN + NaCNO + Feo + CO2 (4)
NaCNO + C 
NaCN + C (5)
2NaCN +FeCL=Fe(CN)2 +2NaCL (6)
Fe(CN)2+ 4 NaCN = N4 [Fe(CN)6] (7)
После регенерации цианидов по реакции (4); (5) они возвращаются в процесс выщелачивания. Для подавления реакции (2) необходимо грунтовую воду нагреть и поднять pH до 8,5-9,5 °C.