Научный журнал

Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований

ISSN 1996-3955

ИФ РИНЦ = 0,593

• Авторы
• Резюме
• Файлы
• Ключевые слова
• Литература

Махмутов Б.Б. 1 Абдрасилов Б.С. 1 Ким Ю.А. 2

---

1 Карагандинский индустриальный университет

2 Институт биофизики клетки РАН ФГБУН «ФИЦ Пущинский научный центр биологических исследований РАН»

В работе представлены результаты экспериментальных исследований антиоксидантного действия хемилюминесцентным методом комплекса флавоноида (кверцетин) с Al (III) и взаимодействие комплекса с искусственными липидными мембранами (липосомами). Предварительно методом УФ-видимой спектроскопии было получено, что при смешивании флавоноида с ионами трехвалентного алюминия происходит образование комплексов с соотношением Al (III) : кверцетин как 1:1. Интенсивность свечения системы при добавлении флавоноидного металлокомплекса была ниже, чем при добавлении свободного кверцетина. Из проведенных ранее экспериментов следовало, что свободный алюминий не оказывает влияния на кинетику хемилюминесценции. Фазовые переходы в липидных мембранах изучены достаточно детально. Мы исследовали влияние кверцетина и комплекса с ионами алюминия на плавление липидной мембраны, сформированной из липида димиристоилфосфатидилхолин (ДМФХ). Кверцетин в концентрациях от 10-6 до 10-5 М незначительно подавляет главный фазовый переход в мембранах, но при концентрациях 5*10-5 и 10-4 он вызывает снижение температуры главного фазового перехода. Комплекс с Al3+ (при молярном соотношении от 1:0,5 до 1:10) вызывает снижение Тm, однако меньше влияет на кооперативность. В фоcфолипидном биcлое пpоцеccы комплекcообpазования флавоноидов c катионами железа могут отличатьcя от таковыx в водном pаcтвоpе.

Статья в формате PDF

418 KB

кверцетин

комплекс [кверцетин + Al (III)]

стехиометрия

антирадикальная активность

липосомы

микрокалориметрия

1. Xu D., Hu M.J., Wang Y.Q., Cui Y.L. Antioxidat Activities of Quercetin and Its Complexes for Medicinal Application. Molecules. 2019. Vol. 24. No. 6. P. 1123–1138. DOI: 10.3390/molecules24061123.

2. Salehi B., Machín L., Monzote L., Sharifi‐Rad J., Ezzat S., Salem Mohamed A., Merghany R.M., El Mahdy Nihal M., Kiliç C.S., Sytar O., Sharifi-Rad M., Sharopov F., Martins N., Martorell M., Cho W. Therapeutic Potential of Quercetin: New Insights and Perspectives for Human Health. ACS Omega. 2020. Vol. 5. No. 20. P. 11849−11872. DOI: 10.1021/acsomega.0c01818.

3. Zu Y., Wu W., Zhao X., Li Y., Wang W., Zhong C., Zhang Y., Zhao X. Enhancement of solubility, antioxidant ability and bioavailability of taxifolin nanoparticles by liquid antisolvent precipitation technique. Int. J. Pharm. 2014. Vol. 471. No. (1–2). P. 366–376. DOI: 10.1016/j.ijpharm.2014.05.049.

4. Samsonowicz M., Regulska E. Spectroscopic study of molecular structure, antioxidant activity and biological effects of metal hydroxyflavonol complexes. Spectrochim. Acta Part A. 2017. Vol. 173. P. 757–771. DOI: 10.1016/j.saa.2016.10.031.

5. Mendoza E.E., Burd R. Quercetin as a Systemic Chemopreventative Agent: Structural and Functional Mechanisms. Mini-Rev. Med. Chem. 2011, Vol. 11. P. 1216–1221. DOI: 10.2174/13895575111091216.

6. Corrente G.A., Malacaria L., Beneduci A., Furia E., Marino T., Mazzone G. Experimental and theoretical study on the coordination Фproperties of quercetin towards aluminum(III), iron(III) and copper(II) in aqueous solution. J. Mol. Liq. 2021. Vol. 325. P. 115171. DOI: 10.1016/j.molliq.2020.115171.

7. Wang Z., Wei X., Yang J., Suo J., Chen J., Liu X., Zhao X. Chronic exposure to aluminium and risk of Alzheimers disease: A meta-analysis. Neuroscience Letters. 2016. Vol. 610. P. 200–206. DOI: 10.1016/j.neulet.2015.11.014.

8. Malacaria L., Corrente G., Beneduci A., Furia E., Marino T., Mazzone G. A Review on Coordination Properties of Al (III) and Fe (III) toward Natural Antioxidant Molecules: Experimental and Theoretical Insights. Molecules. 2021. Vol. 26. P. 2603–2627. DOI: 10.3390/molecules26092603.

9. Тюкавкина Н.А., Зурабян С.Э., Белобородов В.Л. Органическая химия: учебник для вузов: В 2 кн. Специальный курс. М.: Дрофа, 2008. 592 с.

10. Kejík Z., Kaplánek R., Masařík M., Babula P., Matkowski A., Filipensky P., Vesela K., Gburek J., Sýkora D., Martásek P., Jakubek M. Iron Complexes of Flavonoids-Antioxidant Capacity and Beyond. Int. J. Mol. Sci. 2021. Vol. 22. P. 646–647. DOI: 10.3390/ijms22020646.

11. Inczedy J. Analytical applications of complex equilibria, Ellis Horwood Ltd., New York, 1976.

12. Теселкин Ю.О., Бабенкова И.В., Любицкий О.Б., Клебанов Г.И., Владимиров Ю.А. Определение антиоксидантной активности плазмы крови с помощью системы гемоглобин – пероксид водорода – люминол // Вопросы медицинской химии. 1997. Т. 44. № 1. С. 70–76.

13. Oteiza P.I., Erlejman A.G., Verstraeten S.V., Keen C.L., Fraga C.G. Flavonoid-membrane interactions: a protective role of flavonoids at the membrane surface? Clin. Dev. Immunol. 2005. Vol. 12. P. 19–25. DOI: 10.1080/10446670410001722168.

14. Kim Yu.A., Tarahovsky Yu.S., Yagolnik E.A., Kuznetsova S.M., Muzafarov E.N. Lipophilicity of flavonoid complexes with iron (II) and their interaction with liposomes. Biochem. Biophys. Res. Commun. 2013. Vol. 431. P. 680–685. DOI: 10.1016/j.bbrc.2013.01.060.

Кверцетин (Qr) – это флавоноид с разнообразными биологическими свойствами, относится к группе витамина P, используется в медицине для профилактики и лечения нарушений проницаемости сосудов, гипертонической и лучевой болезни, ревматизме, аллергических реакций [1] и обладает высокой антиоксидантной активностью [2]. Вместе с тем его терапевтический потенциал ограничен из-за низкой растворимости в воде (0,02– 0,03 %) при 20 °С и низкой биодоступности (5,3 %) [3]. Однако наличие хелатирующих сайтов в структуре молекулы, позволяющих молекулам кверцетина образовывать комплексы с рядом катионов [4], решает задачу биодоступности, и, более того, при этом еще усиливаются антиоксидантная, антибактериальная, противоопухолевая способность влиять на многие виды ферментативной [5].

Три доступных сайта для хелатирования металлов, включая орто-дигидроксил (катехол) группа кольца B (сайт A), 5-гидрокси-4-кетогруппа (сайт B) и 3-гидрокси-4-кетогруппа (сайт C), обладают способностью образовывать комплексы с металлами [6], в том числе и с ионами алюминия. Хотя соединения алюминия не так токсичны, как тяжелые металлы, чрезмерное поступление алюминия в организм человека может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, такие как повреждение нервной системы, потеря памяти, болезнь Альцгеймера, анемия, остеомаляция, неврологический синдром [7]. В одном из последних обзоров [8] большое внимание уделяется способности природных молекул антиоксидантов, в частности кверцетина, образовывать комплексы Al (III) и Fe (III) с целью оценки координационных свойств, так как структурная характеристика комплексов (схема 1) имеет первостепенное значение для понимания их потенциальной применимости.

Цель исследования – формирование комплекса [кверцетин + Al (III)] и исследование его антиоксидантной и мембранотропной активности.

Материалы и методы исследования

Кверцетин (Qr), димиристоилфосфатидилхолин (ДМФХ) (Avanti Polar Lipids, США), гемоглобин (Hb) («Sigma», США), («Merck», Германия), остальные реактивы отечественного производства.

Приготовление липосом

Навеску липида ДМФХ растворяли в хлороформе в концентрации 10 мг/мл, высушивали в струе аргона и вакуумировали сутки для полного удаления растворителя. Далее липид гидратировали в 20 мМ фосфатном буфере (рН 7,4) путем механического встряхивания и нагревали до 37 °С в течение 1 ч. Кверцетин, растворенный в этаноле, добавляли к липиду, находящемуся в органическом растворителе, перед формированием липосом (добавление изнутри), или в суспензию готовых липосом (добавление извне).

Определение антирадикальной активности комплекса кверцетина с алюминием хемилюминесцентным методом

Определение степени ингибирования процесса образования активной формы кислорода в присутствии комплекса [кверцетин + Al (III)] в модельной биохимической системе, содержащей пероксид водорода (Н2О2) 3*10-5 %, гемоглобин (Hb) 5*10-7 М и люминол, было выполнено на хемилюминометре LK B «Wаllaс-1251». Реакционная среда содержала 0,20 мкМ Hb и 10 мкМ люминола в фосфатном буфере (20 мМ Na2HPO4, 100 мкМ ЭДТА, рН 7,4). Инициирование свободнорадикального окисления осуществляли введением 20 мкМ пероксида водорода.

Исследование кверцетина и его комплекса с алюминием с помощью адиабатной дифференциальной сканирующей микрокалориметрии

Температурную зависимость избыточного удельного теплопоглощения (далее термограммы) липидных мембран регистрировали с помощью дифференциального адиабатного сканирующего микрокалориметра ДАСМ-4 (СКБ АН СССР, г. Пущино). Все измерения проведены в фосфатно-солевом растворе (20 мМ Na2HPO4, 145 мМ NaCl, pH 7,4), при скорости прогрева 1 К/мин. Концентрация липида составляла 0,2 мг/мл. Анализ термограмм проводили с помощью MicroСalТМ OriginТМ 5 (Microcal Software, Inc., Northampton, MA USA).

Результаты исследования и их обсуждение

Анализ исследуемых веществ методом УФ-видимой спектроскопии

Спектр поглощения кверцетина в этаноле содержит характерную для флавонолов полосу I в длинноволновой области (λmax 375 нм) и полосу II в коротковолновой области (λmax 255 нм). В результате комплексообразования в УФ-спектре поглощения кверцетина максимум полосы I сдвигается с 375 до 435 нм (батохромный сдвиг). Проблема состава комплексов флавоноидов с ионами металлов является предметом многочисленных научных исследований, и нельзя сказать, что она решена и в настоящее время. Доказано, что хелатирование кверцетином А13+ происходит только по двум центрам – с участием 4-оксогруппы и 3-ОН-группы, а также с участием 3’,4’-дигидрокси-группировки (рис. 1) [9].

Рис. 1. Центры хелатирования комплексов кверцетина с хлоридом алюминия [9]

Данные о комплексообразовании кверцетина с ионами Al (III) и Fe (III) получены из нескольких исследований [10], сочетающих экспериментальные и теоретические подходы [6]. В водном растворе комплексообразование происходило при соотношении лиганд / катионы 1:1 для Al3+) [6].

Методом молярных отношений (методом «насыщения») [11] в условиях наших экспериментов мы определили стехиометрию комплекса [Qr + Al3+] как 1:1 по интенсивности максимума в спектре поглощения при 430 нм

Определение антирадикальной активности комплекса кверцетина с алюминием хемилюминесцентным методом

Модельная система для тестирования антиокислительной активности кверцетина и его комплексов с алюминием, в составе которого содержалась значительная часть метгемоглобина (MetHb), при взаимодействии с Н2О2 приводит к образованию феррил-радикалов [12]. Указанные радикалы индуцируют свободнорадикальное окисление люминола, сопровождающееся хемилюминесценцией (ХЛ). Количество выделившихся квантов света ХЛ пропорционально количеству образовавшегося конечного продукта окисления и, следовательно, является мерой степени окисленности ЛМ. Добавление в данную модельную систему веществ, способных препятствовать окислению ЛМ (антиоксидантов), будет приводить к уменьшению количества квантов света ХЛ.

На рис. 2 представлена кинетика хемилюминесценции, развиваемая в данной модельной системе, после введения пероксида водорода.

Рис. 2. Кинетика хемилюминесценции в модельной системе гемоглобин – люминол после введения пероксида водорода. Стрелкой указан момент введения пероксида водорода

Рис. 3. Диаграмма зависимости значения максимума интенсивности хемилюминесценции от молярных соотношений веществ

Видно, что после добавления H2O2 к реакционной среде, содержащей гемоглобин и люминол, развивается свечение ХЛ, которое достигает некоторого максимального значения. В системе, содержащей кверцетин и возрастающие концентрации алюминия, происходило уменьшение амплитуды свечения до определенного соотношения молярных концентраций, а затем происходило возрастание интенсивности хемилюминесценции. Максимальная интенсивность свечения (амплитуда ХЛ) была выбрана в качестве измеряемого параметра.

По полученным значениям была построена диаграмма зависимости значения максимума развивающейся хемилюминесценции от молярных соотношений веществ (рис. 3).

Интенсивность хемилюминесценции снижалась при добавлении ионов алюминия. Минимальное значение наблюдается при молярных соотношениях добавленных веществ 1:1 и 1:2. При соотношении 1:3 наблюдается повышение интенсивности хемилюминесценции относительно соотношений веществ 1:1 и 1:2. Однако интенсивность свечения системы при добавлении металлокомплекса ниже, чем при добавлении свободного кверцетина. Из проведенных ранее экспериментов видно, что алюминий не оказывает влияния на кинетику хемилюминесценции.

Влияние кверцетина и его комплекса с алюминием на фазовый переход в липидной мембране

Взаимодействие флавоноидов с биологическими мембранами является важным процессом, определяющим их действие на клетку в целом [13]. При изучении механизмов взаимодействия биологически активных веществ с липидным бислоем, важное место занимают исследования влияния этих веществ на фазовые переходы мембран, так как они дают информацию о месте локализации вещества в бислое в модельных условиях, о тонких механизмах взаимодействия с липидами, что способствует глубокому пониманию его действия на более высоком биологическом уровне. Фазовые переходы в липидных мембранах изучены достаточно детально. Мы исследовали влияние кверцетина и комплекса с ионами алюминия на плавление липидной мембраны (липосомы), сформированной из ДМФХ.

Кверцетин (Qr) в концентрациях от 10-6 до 10-5 М незначительно подавляет главный фазовый переход в мембранах, но при концентрациях 5*10-5 и 10-4 он вызывает снижение температуры главного фазового перехода. Его комплекс с Al3+ (при молярном соотношении от 1:0,5 до 1:10) вызывает снижение Тm, однако меньше влияет на кооперативность.

Для флавоноидов, так же как для многих других биологически активных веществ, гидрофобность и, соответственно, способность взаимодействовать с биологическими мембранами является одним из необходимых условий проявления фармакологической активности. Пpедcтавленные нами ранее экcпеpиментальные данные cвидетельcтвуют о том, что пpи обpазовании комплекcов флавоноидов c катионами Fe3+ наблюдаетcя изменение липофильноcти этиx вещеcтв, а также иx cпоcобноcти влиять на фазовое поведение липидов. Подобные явления недавно были опиcаны нами в отношении комплекcов флавоноидов c катионами железа (II) [14].

Рис. 4. Термограммы плавления липидов ДМФХ (0,2 мг/мл). 1 – контроль. В присутствии кверцетина (Qr): 2 – 1*10-6М, 3 – 5*10-6М, 4 – 1*10-5М, 5 – 5*10-5М, 5 – 1*10-4М, 6 – 5*10-4М

Таблица 1

Параметры плавления липидов ДМФХ, определенных из термограмм, приведенных на рис. 4

Таблица 2

Параметры плавления липидов ДМФХ (0,2 мг/мл) в присутствии комплекса [Qr + Al3+] при различных молярных соотношениях веществ

На оcновании полученныx данныx можно заключить, что в фоcфолипидном биcлое пpоцеccы комплекcообpазования флавоноидов c катионами алюминия могут отличатьcя от таковыx в водном pаcтвоpе. В настоящее время не существует общей теории, позволяющей связать структуру флавоноидов с их антиоксидантной активностью. Неверно утверждать, что какие-то флавоноиды более эффективны, чем другие, не учитывая конкретных условий эксперимента и особенностей окислителя.

Выводы

1. Методом УФ-видимой спектроскопии получено, что при смешивании флавоноида кверцетина с ионами трехвалентного алюминия образуются комплексы с соотношением кверцетин : Al3+ как 1: 1.

2. Антирадикальная активность комплекса кверцетин : Al (III) выше, чем у свободного флавоноида по данным хемилюминесценции в модельной системе гемоглобин – люминол – пероксид водорода.

3. Кверцетин в концентрациях от 1,0 *10-6 М до 1, 0 *10-5 М незначительно подавляет главный фазовый переход в мембранах, но при концентрациях

5,0 *10-5 М и 1,0 х10-4 М он вызывает снижение температуры главного фазового перехода. Комплекс флавоноида с Al3+ (при молярном соотношении от 1:0,5 до 1:10) вызывает снижение Тm, однако меньше влияет на кооперативность.

Библиографическая ссылка