Научный журнал

Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований

ISSN 1996-3955

ИФ РИНЦ = 0,593

• Авторы
• Файлы

Виноградова М.Г. Мальчевская О.А. Папулова Д.Р.

Статья в формате PDF

130 KB

Энергия химической связи e - доля энтальпии атомизации молекулы, приходящаяся на данную связь в этой молекуле (так что сумма по всем энергиям связей должна равняться D_аН⁰). Для двухатомных молекул энергия связи - это энергия диссоциации молекулы на свободные атомы (в данных условиях). Для многоатомных молекул различают средние энергии связей и энергии разрыва связей. Энергии связей фигурируют обычно при стандартной температуре 298,15 К или температуре 0 К.

Энергия разрыва (D) определяется как тепловой эффект реакции гомолитического (или гетеролитического) распада по данной связи. Она может быть вычислена из энтальпий образования (атомизации) исходной молекулы и образующихся частиц (термохимический расчет). Существует и свой самостоятельный путь расчета энергий разрыва связей (через параметры, определяемые из опорных величин энергий связей) [1].

-Dэ^l-н = D_fН⁰эн_4-lx_l - D_fН⁰эн_3-lx_l - D_fН⁰н ,

-Dэ^l-x = D_fН⁰эн_4-lx_l - D_fН⁰эн_4-lx_l-1 - D_fН⁰x ,

где D_fН⁰ - энтальпии образования указанных частиц.

Записывая далее энтальпии образования молекул и свободных радикалов через парные атом-атомные взаимодействия и собирая свободные от индексов l члены и члены перед l и l², найдем [1]

-Dэ^l -н = d₀ + d₁l + d₂ l² (l = 0, 1, 2, 3),

-Dэ^l -х = đ₀ + đ₁l + đ₂ l² (l = 1, 2, 3, 4).

Здесь d₀ , d₁ , d₂ , đ₀ , đ₁ , đ₂ - параметры, которые выражаются через валентные и невалентные взаимодействия атомов.

Нами проведен анализ экспериментальных данных по энергиям связей металлоорганических соединений, позволивший выявить определенные закономерности, которые частично обсуждались в литературе [1-9]. По приведенным выше формулам проведены численные расчеты, построены графические зависимости.

Работа выполнена при финансовой поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (проект 10-03-97500-рЦентр-а)

СПИСОК Литературы

1. Папулов Ю.Г., Виноградова М.Г. Расчетные методы в атом-атомном представлении. Тверь: ТвГУ, 2002. 232 с.

2. Папулов Ю.Г. Строение молекул. 3-е изд. Тверь: ТвГУ, 2008. 232 с.

3. Виноградова М.Г., Папулова Д.Р. // Материалы I Региональных Менделеевских чтений. Удомля: КалининАтомТехЭнерго, 2005. С.7-10.

4. Папулов Ю.Г., Виноградова М.Г. // Вестн. Твер. гос. ун-та. Сер. «Химия». 2006, № 8 [25] (вып. 3). С. 5-39.

5. Папулов Ю.Г., Левин В.П., Виноградова М.Г. Строение вещества в естественнонаучной картине мира: Молекулярные аспекты. 2-е изд. Тверь: ТвГУ, 2005. 208 с.

6. Папулов Ю.Г., Левин В.П., Виноградова М.Г. Строение вещества в естественнонаучной картине мира: Молекулярные аспекты. 3-е изд. Тверь: ТвГУ, 2006. Ч. III. 84 с.

7. Виноградова М.Г., Папулова Д.Р., Артемьев А.А. //Успехи совр. естествознания. 2006. № 11. С. 36-37.

8. Папулова Д.Р., Виноградова М.Г., Салтыкова М.Н. // Вестн. Тверск. гос. ун-та. Тверь: ТвГУ, 2005. С. 161-163.

9. Папулова Д.Р.,Салтыкова М.Н., Соколов С.А. //Вестн. Твер. гос. ун-та. Сер. «Химия». 2006, № 8 [14] (вып. 2). С. 40-44.

Библиографическая ссылка